鈮作為微合金化元素加入鋼中并不改變鐵的結構，而是與鋼中的碳#氮#硫結合，改變鋼的顯微結構。鈮對鋼的強化作用主要是的是細晶強化和彌散強化，鈮能和鋼中的碳氮生成穩定的碳化物和碳氮化物。而且還可以使碳化物分散并形成具有細晶化的鋼。鈮還可以通過誘導析出和控制冷卻速度，實現析出物彌散分布。在較寬的范圍內調整鋼的韌性水平。因此，加入鈮不僅可以提高鋼的強度，還可以提高鋼的韌性、抗高溫氧化性和耐蝕性!降低鋼脆性轉變溫度，獲得好的焊接性能和成型性能。鈮可以形成氧化態為+5至?1的各種化合物。上海納米鈮

鈮（Niobium） [1]  ，化學符號Nb，原子序數為41，是一種過渡金屬元素。鈮單質是一種帶光澤的灰色金屬。高純度鈮金屬的延展性較高，但會隨雜質含量的增加而變硬。鈮對于熱中子的捕獲截面很低，因此在核工業上有相當的用處。當于1801年考察在大英博物館的礦石時 [2]  ，Charles Hatchett被一個標簽為columbite（鈳鐵礦）的樣本激起了興趣。他推測其包含一種新的金屬，他是對的。他加熱一塊樣本與碳酸鉀，溶解產物到水中，添加了酸后獲得了沉淀物。然而，進一步的處理也沒能生產出元素本身，他命名其為columbium（鈳——鈮元素的舊譯），被人們已知多年。湖北加工鈮氮化鈮（NbN）在低溫下會變成超導體。

鹵化物：鈮可以形成擁有+5和+4氧化態的鹵化物，以及各種亞化學計量化合物。五鹵化鈮（NbX5）含有八面體型鈮中心原子。五氟化鈮（NbF5）是一種白色固體，熔點為79.0°C，而五氯化鈮（NbCl5則呈黃色，熔點為203.4°C。兩者均可經水解形成氧化物和鹵氧化物，例如NbOCl3。五氯化鈮也是一種具揮發性的試劑，可用于合成包括二氯二茂鈮（(C5H5)2NbCl2）在內的各種有機金屬化合物。鈮的四鹵化物（NbX4）都是深色的聚合物，內含鈮﹣鈮鍵，如呈黑色、具吸濕性的四氟化鈮（NbF4）和棕色的四氯化鈮（NbCl4）。

化學性質：室溫下鈮在空氣中穩定，在氧氣中紅熱時也不被完全氧化，高溫下與硫、氮、碳直接化合 ，能與鈦、鋯、鉿、鎢形成合金。不與無機酸或堿作用，也不溶于王水，但可溶于氫氟酸。鈮金屬室溫下在空氣中是極其穩定的，不與空氣作用。雖然它在單質狀態下的熔點較高（2468°C），但其密度卻比其他難熔金屬低。鈮還能抵御各種侵蝕，并能形成介電氧化層。鈮的電正性比位于其左邊的鋯元素低。其原子大小和位于其下方的鉭元素原子幾乎相同，這是鑭系收縮效應所造成的。這使得鈮的化學性質與鉭非常相近。雖然它的抗腐蝕性沒有鉭這么高，但是它價格更低，也更為常見，所以在要求較低的情況下常用以代替鉭，例如作化工廠化學物槽內涂層物料。鈮可以通過誘導析出和控制冷卻速度，實現析出物彌散分布。

根據估算，鈮在地球地殼中的豐度為20％，在所有元素中排列第33位。部分科學家認為，鈮在整個地球中的含量更高，但因密度高而主要聚集在地核中。鈮在自然界中不以純態出現，而是和其他元素結合形成礦物。這些礦物一般也含有鉭元素，例如即鈮鐵礦(Fe,Mn)(Nb,Ta)2O6）和鈳鉭鐵礦（(Fe,Mn)(Ta,Nb)2O6）。含鈮、鉭的礦物通常是偉晶巖和堿性侵入巖中的副礦物。其他礦物還有鈣、鈾和釷以及稀土元素的鈮酸鹽，例如燒綠石（(Na,Ca)2Nb2O6(OH,F)）和黑稀金礦（(Y,Ca,Ce,U,Th)(Nb,Ta,Ti)2O6）等。鈮可以形成擁有+5和+4氧化態的鹵化物，以及各種亞化學計量化合物。球形鈮絲

鈮在地球地殼中的豐度為20％，在所有元素中排列第33位。上海納米鈮

化合物：鈮在很多方面都與鉭及鋯十分相似。它會在室溫下與氟反應，在200°C下與氯和氫反應，以及在400°C下與氮反應，產物一般都是間隙非整比化合物。鈮金屬在200°C下會在空氣中氧化，且能抵御熔融堿和各種酸的侵蝕，包括王水、氫氯酸、硫酸、硝酸和磷酸等。不過氫氟酸以及氫氟酸和硝酸的混合物則可以侵蝕鈮。雖然鈮可以形成氧化態為+5至?1的各種化合物，但它**常見的還是處于+5氧化態。氧化態低于+5的鈮化合物中都含有鈮﹣鈮鍵。上海納米鈮

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