赤鐵礦是在維多利亞時期歐洲十分受歡迎的寶石。美洲西部人民也會利用赤鐵礦加工佩戴或擺件裝飾品 [12]。健康危害吸入和攝入鐵化合物會對人體肺部和胃腸道造成刺激。 [2]長期處在氧化鐵粉塵的環境中，肺部會纖維化，肺功能受損嚴重。嚴重者會加大肺結核和肺*的發病概率。防護措施在從事相關工業工作時，需要佩戴隱形眼鏡或特定的眼部保護設備，防止化學煙塵污染眼部，同時佩戴口罩，避免吸入。急救措施若大量吸入氧化鐵粉末，需盡快將患者轉移至新鮮空氣處，并保持患者呼吸暢通，必要時采取輔助通氣。氧化鐵可以被一氧化碳、氫氣等還原性氣體還原，生成鐵。上海選擇鐵紅貨源充足

物理性質相對分子質量：160相對密度(水=1)：5.24熔點：1565℃存在形式：礦物：赤鐵礦、赭石一般性狀：紅棕色粉末溶解性：不溶于水，溶于酸?；瘜W性質：與酸反應生成三價鐵（棕黃色）和水。是堿性氧化物。制法在空氣中灼燒亞鐵化合物或氫氧化鐵等可得三氧化二鐵。用途1. 其紅棕色粉末為一種低級顏料，工業上稱氧化鐵紅，用于油漆、油墨、橡膠等工業中2. 可做催化劑3. 玻璃、寶石、金屬的拋光劑4.用于和CO反應煉制生鐵(H2也可) Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(高溫) Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O(高溫) 2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2(氣)(高溫) Fe3O4+8Al==(高溫)4Al2O3+3Fe奉賢區本地鐵紅哪家好紅棕色的α-Fe2O3（赤鐵礦）晶體是鐵在熱力學上為常見且為穩定氧化物結構。

常用的濕法生產氧化鐵工藝主要可分為三步：硫酸亞鐵的精制、晶種的制備和氧化鐵的合成。晶種的制備以精制后的氧化亞鐵和氨水為原料混合，控制pH值在8.5-9之間，通入氧氣使混合物進行氧化還原反應可獲得γ-FeOOH晶體。該過程主要的化學反應方程式為：[9]將晶種懸浮液加熱至一定溫度，同時加入精制硫酸亞鐵溶液和中和劑氨水，并通入壓縮空氣，控制該過程pH值為5-6，可獲得α-Fe?O?·H?O，晶種γ-FeOOH也轉變為α-Fe?O?·H?O。 [9]該過程主要的化學方程式為：

磁赤鐵礦（γ-Fe2O3）常以針狀、板狀以及云母片狀生長于磁鐵礦中。因此磁赤鐵礦的分布與磁鐵礦密切相關[8]。磁鐵礦大量產出于俄羅斯、北美、巴西、澳大利亞和中國遼寧鞍山等地。制備氧化鐵的方法有很多，根據反應物料的狀態分別有干法和濕法兩種。干法直接煅燒法制備氧化鐵的基本原理是：以提純后的綠礬（七水合硫酸鐵）為原料，在800 ℃的高溫條件下煅燒使綠礬脫水氧化生成產物氧化鐵。將粗產物通過粉碎、水洗、干燥等步驟即可獲得純凈的氧化鐵產品 [9]。利用這一性質，氧化鐵也被用于工業煉鐵。

2017年10月27日，世界衛生組織國際**研究機構公布的致*物清單，包含氧化鐵 [2]。氧化鐵，是一種無機化合物，化學式為Fe2O3，是鐵氧化物的一種形式，其中Fe以+3價的形式存在，O以-2價的形式存在。氧化鐵（Fe2O3）以無定形與其他多晶型（α、β、γ 和 ?）形式存在 [4]。在主要的α和γ構型的氧化鐵中，鐵是六配位八面體結構，即每個鐵中心與六個氧配合。紅棕色的α-Fe2O3（赤鐵礦）晶體是鐵在熱力學上**為常見且**為穩定氧化物結構。α-Fe2O3具有菱形晶型、剛玉結構，是最常見的晶型，α-Fe2O3在自然界中以赤鐵礦的形式出現；γ-Fe2O3具有立方結構，它的穩定性稍差，是在高溫下由α晶型轉變而來，γ-Fe2O3在自然界中以磁赤鐵礦的形式出現 [5]。它可以通過γ-羥基氧化鐵加熱脫水制備，另一種方法包括四氧化三鐵的控制氧化來制取 [7]。奉賢區本地鐵紅哪家好

氧化鐵不溶于水、有機酸和有機溶劑 [1]，溶于鹽酸、硫酸，微溶于硝酸[2]。上海選擇鐵紅貨源充足

赤鐵礦（α-Fe2O3）是***地分布在各種巖石當中的副礦物，它以細分散粒狀出現在許多火成巖中，在特殊的情況下，在區域變質巖中形成巨大的塊體，含鐵量高達70%并且可以大量產出。赤鐵礦有幾種形態，亮閃閃鋼灰色晶體為鏡鐵礦，鱗片狀為云母赤鐵礦，松軟土狀為赭石，很多球狀聚在一起為腎鐵礦，纖維狀為筆鐵礦等等。赤鐵礦分布極廣，主要產地有美國、法國、加拿大、中國、瑞典和澳大利亞，世界***礦床有美國的蘇必利爾湖和克林頓、俄羅斯的克里沃伊洛格和巴西的邁那斯格瑞斯。中國***產地有遼寧鞍山、甘肅鏡鐵山、湖北大冶、湖南寧鄉和河北宣化。上海選擇鐵紅貨源充足

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